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化学天才进1向100ml0.2mol/l的NaOH溶液中通入CO

2005-07-30 18:06:31零***
1 向100ml 0.2mol/l的NaOH溶液中通入CO2气体488ml，所得溶液中个离子浓度的大小顺序是？ 2 常温下，某弱酸AOH的PH=X，某一元酸HB的PH=Y，已知X+Y=14，且X大于11，上述两种溶液等体积混合后，所得溶液中的各种离子的浓度关系是？ 化学天才进1向100ml0.2mol/l的NaOH溶液中通入CO2气体488ml，所得溶液中个离子浓度的大小顺序是？2常温下，某弱酸AOH的PH=X，某一元酸H?

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  • 第一题的CO2体积有错吧。
    2005-07-30 23:52:52
  • 1.NaOH 和 CO2 均为 0.02mol，所以总反应方程式应为：NaOH + CO2 = NaHCO3 ，最终得到的溶液的溶质为 NaHCO3 ，HCO3- 还要轻微水解（ HCO3- + H2O H2CO3 + OH- ），会使溶液内 OH- 浓度升高，所以所得溶液中离子浓度大小应为 Na+ > HCO3- > OH- > H+ 2.HB 的强弱未知所以分三种情况 ①HB 为强酸：很显然所得溶液为碱性，A+ > OH- > B- > H+ ②HB 为弱酸（电离程度大于 AOH）：很显然所得溶液为碱性，A+ > B- > OH- > H+ ③HB 为弱酸（电离程度小于 AOH）：很显然所得溶液为酸性，B- > A+ > H+ > OH-
    2005-07-30 21:00:07
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