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化?W?算題求解在40mL0.10mol/LBaCl2溶液中，加

2012-10-03 22:53:111***
在40mL 0.10mol/L BaCl2溶液中，加入過量0.10mol/L H2SO4溶液。使沉?胀耆?⒎?岬幕旌衔镞^?V，取?V液的一半，在?V液中加入25mL 0.20mol/L NaOH溶液至恰好中性，?算過量的H2SO4溶液的體積化?W?算題求解在40mL0.10mol/LBaCl2溶液中，加入過量0.10mol/LH2SO4溶液。使沉?胀耆?⒎?岬幕旌衔镞^?V，取?V液的一半，在?

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  •   在硫酸和氯化钡的反应中，氢离子病未反应，所以计算时必须注意到。 所以，先分析氯化钡的物质的量： n（BaCl2）=0。1×0。04=0。004mol。 计算加入的氢氧化钠的物质的量，因为氢氧化钠是加入滤液的一半，所以将氢氧化钠的量扩大2倍，即可以得到加入硫酸的总量： n（H2SO4）=n(NaOH)/2 =2×0。
      0025×0。2 /2=0。005mol。 过量的硫酸就是硫酸总量减去氯化钡的量： 0。005-0。004=0。001mol。 过量硫酸的体积V(H2SO4)=0。001/0。1 =0。01L=10ml。 按：可以这样计算，氯化钡和硫酸的浓度相同，所以硫酸的体积和氯化钡一致时，硫酸就恰好和氯化钡完全反应不过量，如何求硫酸的体积呢？ 氢氧化钠的浓度是硫酸的两倍，所以氢氧化钠的体积就是硫酸的体积，现在氢氧化钠仅中和了一般的硫酸的量，所以完全中和硫酸的氢氧化钠的体积是25×2=50ml，而实际需要仅40ml硫酸，即氯化钡溶液的体积，所以过量的硫酸是50-40=10ml。
       在化学计算时，要把问题的关键想清楚，计算就十分简单的。没有必要把简单的问题复杂化。
    2012-10-04 10:21:32
  • 设与 BaCl2反应的H2SO4摩尔数为x则有： BaCl2+H2SO4= BaSO4↓+2HCl 1-------1 0.1*40--x x=0.1*40 又设与NaOH反应的H2SO4摩尔数为y则有： H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 1-------2 y-----0.2*25 y=0.1*25 过量的H2SO4溶液的体积=(0.1*25*2+0.1*40)/0.10=90mL
    2012-10-03 23:05:48
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