百科知识

教育/科学

超难化学题目,你会吗76.8mg铜和适量的浓硝酸反应,铜全部溶解

2005-08-11 17:12:28w***
76.8mg铜和适量的浓硝酸反应,铜全部溶解后,如果硝酸根离子减少0.002mol,则溶液中氢离子同时下降多少 请写明解答过程超难化学题目,你会吗76.8mg铜和适量的浓硝酸反应,铜全部溶解后,如果硝酸根离子减少0.002mol,则溶液中氢离子同时下降多少请写明解答过程：题目中铜反应不?

最佳回答

  •   题目中铜反应不仅生成NO2还生成N0（由于反应的进行，硝酸的浓度下降变为稀硝酸）。可以分别求出生成NO2与NO需要多少铜，在求氢离子下降多少。 76。8 mgCu=0。0012molCu Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + H2O 1mol 4mol 2mol x 4x 2x 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 +2NO + 4H2O 3mol 8mol 2mol y 8/3y 2/3y x+y=0。
      0012……*1 2x+2/3y=0。002……*2 可得x=0。0009 y=0。0003 所以氢离子需要4x+8/3y=0。0036+0。0008=0。0044mol lalala~~~~ 。
    2005-08-11 18:18:05
  • 76.8 mgCu=0.0012molCu,同时生成的铜离子占用硝酸根离子0.0024mol,硝酸根离子减少0.002mol,是指生成一氧化氮和二氧化氮的消耗的硝酸,这样总消耗硝酸0.0044mol, 故溶液中氢离子同时下降多少也就与消耗硝酸量是一样的了,均为0.0044mol,祝学习进步.
    2005-08-26 15:06:49
  • 狮子王是跟据离子守恒的方法,这样做间单!
    2005-08-26 14:59:14
  • 硝酸根离子减少0.002mol,说明硝酸减少0.002mol 76.8mg铜=0.0012mol铜，铜全部溶解，生成Cu(NO3)2所以有0.0012*2=0.0024mol消耗。 所以两者相加0.0024+0.002=0.0044mol硝酸消耗掉。
    2005-08-11 22:59:24
    • 很赞哦！ (267)

    相关文章