将10ml01mol将10ml0.1mol/L氨水与10ml0.
2006-01-15 10:50:05萌***
将10ml 0.1mol/L氨水与10ml 0.1mol/L盐酸混合后,溶液中各离子的物质的量溶度由大到小的顺序是我已知道C(cl-)>C(NH4+),C(OH-)>C(H+),但接下来怎么比呢?将10ml01mol将10ml0.1mol/L氨水与10ml0.1mol/L盐酸混合后,溶液中各离子的物质的量溶度由大到小的顺序是我已知道C(cl-)C?
最佳回答
这个也就是你得到的。 我再来看下H+和OH-,因为NH4+发生了水解反应,就促进了水的进一步电离,使水的电离平衡重新稳定,水的电离生成的H+和OH-的浓度是一样的,但由于原来NH4+水解消耗了部分OH-,此时应该是C(H+)>C(OH-),所以我觉的你的第二个分析有错误。
现在再来比较NH4+和H+的浓度,做个简单的计算,不考虑NH4+的水解,那么反应生成的NH4+的物质的量应该是0。001MOL,而NH4+的水解是部分且微弱的,所以水解后,水中的NH4+的物质的量还是应该接近于0。001MOL。而H+是由水电离出来的,根据水电离H+和OH-的数量级可知,H+的物质的量是远远小于0。
001MOL的。 故最后的答案应该是C(CL-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-) 这是我的个人分析,如有错误也欢迎及时指出,我会虚心接受的。你也可以听听其他朋友的见解,会更有帮助的。
2006-01-15 11:25:07
2006-01-15 11:21:20
2006-01-15 11:03:37
很赞哦! (223)
相关文章
- 在0.1摩尔每升的醋酸钠与0.1
- 在氯化铵溶液中滴加氨水至pH=7
- 化学在25度时,将amol/l的
- 10mL0.1mol/LBaCl
- 现在有浓度均为0.1mol/l的
- ①0.1mol/L的纯碱溶液逐滴
- 均为0.1mol/l的na2co
- 取未知浓度的硫酸10ML,进行中
- 25度时0.1mol/L醋酸溶液
- 将0.1mol/L的醋酸钠溶液2
- 0.1mol/L的氨水和0.1m
- 为什么0.1mol/L氯化铵溶液
- c(NH4+)相同的下列溶液:N
- 化学常温下,将PH=2的盐酸与P
- 氨水中存在NH3.H2O(可逆)
- 高一化学用0.1mol/LNaO
- PH=12的氨水和氢氧化钠溶液,
- 1L1mol/L的纯碱溶液慢慢滴
- 能够说明氨水是弱碱的事实为什么选
- 在100mL36.5/100的浓
- 沉淀的溶解平衡计算在100ml0