这道题怎么做取5.4g由碱金属R及其氧化物R2O组成的混合物，使
2006-01-13 20:28:09z***
取5.4g由碱金属R及其氧化物R2O组成的混合物，使之与足量的水反应，蒸发反应后溶液得到8.0g无水晶体。
（1）判断该金属是哪一种碱金属？
（2）原混合物中R及R2O的质量各是多少？
这道题怎么做取5.4g由碱金属R及其氧化物R2O组成的混合物，使之与足量的水反应，蒸发反应后溶液得到8.0g无水晶体。（1）判断该金属是哪一种碱金属？（2）原混?
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取5.4g由碱金属R及其氧化物R2O组成的混合物，使之与足量的水反应，蒸发反应后溶液得到8.0g无水晶体。
（1）判断该金属是哪一种碱金属？
（2）原混合物中R及R2O的质量各是多少？
解:此题用不等式法.设R相对原子质量为x,若有5.4g碱金属R与足量的水反应
2 R + 2 H2O = 2 ROH + H2
2x 2r+34
5.4 g 5.4(x+17)/x g
若有5.4g R2O与足量的水反应
R2O + 2 H2O = 2 ROH
2x+16 2x+34
5.4 g 5.4(x+17)/(x+8)
则:5.4(x+17)/(x+8)<8.0g<5.4(x+17)/x g
13.82006-01-13 21:42:09
取5.4g由碱金属R及其氧化物R2O组成的混合物，使之与足量的水反应，蒸发反应后溶液得到8.0g无水晶体。
（1）判断该金属是哪一种碱金属？
（2）原混合物中R及R2O的质量各是多少？
解:此题用不等式法.设R相对原子质量为x,若有5.4g碱金属R与足量的水反应
2 R + 2 H2O = 2 ROH + H2
2x 2r+34
5.4 g 5.4(x+17)/x g
若有5.4g R2O与足量的水反应
R2O + 2 H2O = 2 ROH
2x+16 2x+34
5.4 g 5.4(x+17)/(x+8)
则:5.4(x+17)/(x+8)<8.0g<5.4(x+17)/x g
13.82006-01-14 19:21:27
解：设Ｒ的相对原子质量为m，单质Ｒ的质量为x，Ｒ2Ｏ的质量为y，由单质Ｒ生成的ＲＯＨ的质量为a，由Ｒ2Ｏ生成的ＲＯＨ的质量为b，
Ｒ～ＲＯＨ，Ｒ2Ｏ～２ＲＯＨ
(1)若5.4g均为Ｒ单质，由Ｒ～ＲＯＨ
则有m/5.4＝(m+17)/8,
m=35.3
(2)若5.4g均为Ｒ2Ｏ，由Ｒ2Ｏ～２ＲＯＨ
则有(2m+16)/5.4＝2(m+17)/8,
m=10.7
因为，5.4g物质为碱金属R及其氧化物R2O组成的混合物，
所以，10.72006-01-13 22:15:12
取5.4g由碱金属R及其氧化物R2O组成的混合物，使之与足量的水反应，蒸发反应后溶液得到8.0g无水晶体。
（1）判断该金属是哪一种碱金属？
（2）原混合物中R及R2O的质量各是多少？
我给你说说思路：
设碱金属的的原子量x，5.4g由碱金属R及其氧化物R2O组成的混合物中，碱金属R质量为y，
根据8.0g无水晶体，即ROH的质量，列一个方程，把碱金属的原子量分别代入，可求出y的值，肯定只有一个在0-5.4之间，即可确定r的值。
然后求出原混合物中R及R2O的质量
2006-01-13 21:40:22
你问老师好了
2006-01-13 21:11:23
很赞哦！ (38)
