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氧化还原反应的判断元素化合价的升降就是氧化还原反应我怎么判断不了

2009-02-03 10:09:47苍***
元素化合价的升降 就是氧化还原反应 我怎么判断不了啊 P+ O2 = P2O5 H2+O2= H2O 这些 是氧化还原反应吗 能在举几个 例子氧化还原反应的判断元素化合价的升降就是氧化还原反应我怎么判断不了啊P+O2=P2O5H2+O2=H2O这些是氧化还原反应吗能在举几个例子：有元素化合价的升降 就?

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  • 有元素化合价的升降 就是 氧化还原反应 以上两个反应均是 氧化还原反应 通常的规律是 置换反应 一定是 氧化还原反应； 化合反应 和 分解反应 可能是 氧化还原反应； 复分解反应 一定不是 氧化还原反应 例如 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 (氧化还原反应) 2H2+O2=2H2O (氧化还原反应)；CaO+CO2=CaCO3 (非氧化还原反应) 2H2O2=2H2O+O2 (氧化还原反应) ； CaCO3=CaO+CO2 (非氧化还原反应) NaOH+HCl=NaCl+H2O (非氧化还原反应)
    2009-02-03 13:18:10
  • 氧化还原反应是在反应前后，某种元素的化合价有变化的化学反应。这种反应可以理解成由两个半反应构成，即氧化反应和还原反应。 还原性：失电子的能力 氧化性；得电子的能力 一切氧化还原反应之中，还原剂的还原性＞还原产物的还原性 　　一切氧化还原反应之中，氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性 　　还原性的强弱只与失电子的难易程度有关，与失电子的多少无关。
    2009-02-08 20:12:25
  • 反应前后化合价发生变化的反应就是氧化还原反应。例如：H2+O2= H2O ，反应前H的化合价为0，反应后H的化合价为+1，化合价升高；反应前O的化合价为0，反应后O的化合价为-2，化合价降低。 通常的规律是 置换反应 一定是 氧化还原反应； 化合反应 和 分解反应 可能是 氧化还原反应（就得自己分析化合价了）； 复分解反应 一定不是 氧化还原反应。 其次，一般有单质参与反应或者生成单质的反应都是氧化还原反应。 最后我强调一下：“有的反应化合价只有升高没有降低 或者 有的只有降低 没有 升高的”，这是绝对不可能的！要么是这个反应不存在写错了，要么就是你化合价的变化分析错了。
    2009-02-07 13:03:29
  • 楼上回答很好呀! MnO2 + 4 HCl == Cl2 + MnCl2 + 2 H2O (氧化还原反应) 有化合价的升降,或是得失电子的一定是氧化还原反应
    2009-02-03 15:22:18
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