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在200g4.0%的氢氧化钠溶液加入150g起盐酸时溶液PH=7?

2005-07-21 19:33:391***
(2)若所用盐酸由36.5%(密度为1.2g·cmˉ3)的浓盐酸来配制,需要浓盐酸的体积是多少?答案为(1)3.3% (2)16.7ml.如何理解?请指教.在200g4.0%的氢氧化钠溶液加入150g起盐酸时溶液PH=7.求:(1)所在得混合物溶液中氯化钠的质量分分数(2)若所用盐酸由36.5%(密度为1.2g·c?

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  • （1）既然PH=7，说明正好完全反应。由于钠离子质量守衡，氯化钠质量也就可求： 溶液质量=200+150=350g 氯化钠的量=氢氧化钠的量=200*0.04/（23+1+16）=0.2mol 氯化钠的质量=0.2*（35.5+23）=11.7g 所以质量分数为11.7/350=3.3% （2）因为氯化钠中的氯全部来自盐酸，所以氯化氢为0.2mol（7.3g） V*1.2*36.5%=7.3 所以V=16.7ml
    2005-07-21 20:18:12
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