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100g某硫酸恰好跟13g锌完全起反应,试计算这种硫酸溶液中溶质?

2005-01-03 20:49:264***
100g某硫酸恰好跟13g锌完全起反应,试计算这种硫酸溶液中溶质的质量分数?请快点帮我解答好吗?因为我 明天要考试了小的在这先谢谢大家了啊:)100g某硫酸恰好跟13g锌完全起反应,试计算这种硫酸溶液中溶质的质量分数?请快点帮我解答好吗?因为我明天要考试了小的在这先谢谢大家了啊:)：Zn+H2SO4=?

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  • Zn+H2SO4=ZnSO4=H x65/13=98/xx=19.6g19.6/100*100%=19.6%
    2005-01-12 20:13:56
  • 不错！经典问题，推荐一下。
    2005-01-18 11:16:25
  • 解:设所用硫酸的质量为x,其质量分数为y,依题意得: H2SO4+Zn=H2+H2SO4 98 65 x 13g 解得 x约=19.6g 即 y=19.6g/100g*100%=19.6%
    2005-01-15 20:20:42
  • 设100克某H2SO4溶液中含H2SO4为X克 zn+H2SO4=ZnSO4+H2（气体） 65 98 13 X 按方程式列比例 所以 65/13=98/X 求出 X=49。6（克），即100克硫酸溶液中含硫酸49。6克。 这种硫酸溶液中溶质的质量分数49。6/100=49。6%
    2005-01-05 08:08:34
  • zn+H2SO4=ZnSO4+H 00*X按方程式列比例所以65×100×x=98×13求出x即为质量分数
    2005-01-03 21:51:52
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