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高三化学某无色溶液,其中有可能存在的离子如下:Na+,Ag+,B

2006-08-23 11:47:39求***
某无色溶液,其中有可能存在的离子如下:Na+,Ag+, Ba2+,Al3+,AlO2-,S2-,碳酸根离子，硫酸根离子，亚硫酸根离子，现取该溶液进行如下实验： ①无色溶液中加过量的氢溴酸溶液并加热，得到气体甲，淡黄色沉淀甲和溶液甲；②溶液甲中加过量的碳酸氢铵溶液，得到气体乙，白色沉淀乙和溶液乙；③溶液乙中加过量氢氧化钡溶液并加热，得到气体丙，白色沉淀丙和溶液丙，请回答下列问题： （１）生成沉淀甲的离子方程式为（　　　　　　　　　　　　　　　），由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为（　　　　　　　　　　　　　　　　　） ⑵气体甲的成分有哪几种可能？请一一列出（　　　　　　　　　　） （３）综合上述现象，可以肯定存在的离子有（　　　　　　　　　　　　　　　　　）　　　　　　　　　　　　　　高三化学某无色溶液,其中有可能存在的离子如下:Na+,Ag+,Ba2+,Al3+,AlO2-,S2-,碳酸根离子，硫酸根离子，亚硫酸根离子，现取该溶液进行如下实?

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  •   一看到淡黄色沉淀我们首先想到的是AgBr,尤其题目中有Ag+,且第一步加的是HBr,但此时就不能继续推导下去,思路就此终止。 但再想中学中是淡黄色固体的还有Na2O2和硫单质。Na2O2肯定不行,那是不是硫单质呢?如果想到是硫单质那此题也就解出来了。
       (1)沉淀甲是硫单质。那生成它的离子方程式为: 2S2- + SO3^2- + 6H+ === 3S↓ + 3H2O (2)所以原溶液中有S2- 和SO3^2-,就没有Ag+,Ba2+,Al3+。而甲溶液中有H+,所以气体乙是CO2。
      那沉淀乙是什么呢?只可能是Al(OH)3,这里的Al3+是AlO2-提供的(与酸反应)。所以生成沉淀乙的离子方程式为: 3HCO3^- + Al3+ === Al(OH)3↓ + 3CO2↑ (3)因为NH4HCO3是过量的,所以沉淀丙是BaCO3,气体丙是NH3。
      
       确定沉淀丙的方法:过滤的沉淀,加盐酸,若出现能使澄清石灰水变浑浊的无色气体,且加硫酸,出现白色沉淀,则证明是BaCO3。(不太标准,见凉) (4)气体甲可能是H2S(S2-过量)或SO2(SO3^2-过量)其中之一,还可能有CO2 (5)原溶液肯定存在的离子有:Na+,S2-,SO3^2-(大量存在) 可能存在的离子有:CO3^2-,SO4^2- 。
    2006-08-26 11:36:03
  • 首先判断出有银离子（硫离子与碳酸根离子排出），则可以判断气体是二氧化硫，所以有亚硫酸根离子。 第二步加入碳酸氢铵，则提起中一定有二氧化碳（氢溴酸过量所致），白色沉淀应该氢氧化铝（所以有铝离子）。 第三步可以判断有硫酸根离子，气体是氨气，沉淀是硫酸钡。 但个人对于亚硫酸根离子与银离子、铝离子能否共存有点疑问就是了。
    2006-08-23 12:44:06
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