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一道化学题某化肥厂用NH3为原料制取硝酸,再进一步制取NH4NO

2009-02-06 11:40:441***
某化肥厂用NH3为原料制取硝酸,再进一步制取NH4NO3.已知:由NH3制取HNO3时的产率为0.88;由NH3与HNO3反应生成NH4NO3的产率为0.98。若用100t NH3制取NH4NO3,则用于制HNO3的氨的质量为多少吨?可制得NH4NO3多少吨?一道化学题某化肥厂用NH3为原料制取硝酸,再进一步制取NH4NO3.已知:由NH3制取HNO3时的产率为0.88;由NH3与HNO3反应生成NH4NO3的产率为?

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  • 假设100tNH3中制取HNO3的NH3有xt，制成HNO3后剩余的NH3与HNO3反应是1：1反应的，其物质的量（分子数）是相等的。 而x吨NH3中只有0.88x吨的NH3能有效转化为HNO3 即0.88x=100-x 解得x=53.2t 与HNO3反应生成NH4NO3的NH3有100-53.2=46.8t 然后计算下53.2*0.88t的NH3转化成多少HNO3，最后加上46.8t再乘以产率0.98就得到硝酸铵的质量了。
    2009-02-06 14:42:37
  • 若反应在任何阶段都没有损耗，则在第一阶段，消耗的 氨的 质量就是氨总质量的 一半，就是50t，而第一阶段有88%的 物质损耗，而后一个阶段氨和硝酸的反应是1：1的分子比例关系，所以，可以 得到下面的关系式 0.88x=100-x 整理得到 100=1.88x x=100/1.88=53.2 t 计算得到硝酸铵的量： [53.2*0.88*80/17]*0.98=216t 53.2*0.88/17，是这个阶段有多少氨转化成硝酸的物质的量 ，再乘80，就是硝酸铵的 质量，至于0.98，就是这个阶段的 转化率。而计算得到的 结果和你给出的 答案有一些差别，请比较。
    2009-02-06 17:04:50
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