教育/科学

取77g表面被氧化的某种碱金属，足够的水反应，隔绝空气蒸发反应后?

2006-02-02 20:26:08雕***

取77g表面被氧化的某种碱金属，足够的水反应，隔绝空气蒸发反应后的溶液，得120g无水晶体，金属是？取77g表面已被氧化的某种碱金属，使之与足够的水反应，隔绝空气蒸发反应后的溶液，得120g无水晶体，判断金属是哪一种金属？物质中碱金属和氧化物质量各是多少？取77g表面被氧化的某种碱金属，足够的水反应，隔绝空气蒸发反应后的溶液，得120g无水晶体，金属是？取77g表面已被氧化的某种碱金属，使之与足够的水反应，隔绝空?

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  取77g表面已被氧化的某种碱金属，使之与足够的水反应，隔绝空气蒸发反应后的溶液，得120g无水晶体，判断金属是哪一种金属？物质中碱金属和氧化物质量各是多少？解:此题用不等式法做。表面已被氧化的某种碱金属是一种混合物,由碱金属的单质和氧化物组成。
  设此碱金属为R,其相对原子质量为M，R的氧化物为R2O，其相对分子质量为（2M+16）;若77 g R与水反应,生成氢氧化物无水晶体的质量应该大于120g,即: 2 R + 2 H2O = 2 ROH + H2↑ 2M 2M+34 77 g 77(2M+34)/2M g 若77 g R2O与水反应,生成氢氧化物无水晶体的质量应该小于120g,即: R2O + H2O = 2 ROH 2M+16 2M+34 77 g 77（2M+34/2M+16）g 77（2M+34/2M+16）g<120g<77(2M+34)/2M g 则： 8。
  1   答：该碱金属是钠，混合物中含钠46克，含氧化钠31克。。

2006-02-02 20:59:03

R --------- ROH R ----------R+17 77----------120；所以R/77 = （R+17）/120 求得：R=30.4 最接近的是Na（23）和K（39）。因为上面计算时全部当成了金属，而实际上部分是氧化物，变成ROH时的增量不是17，而是9（R2O + H2O= 2ROH，所以为18/2=9，对每个R来说）所以要使增大的质量能够保持，金属的原子量就要小一点（那么对应的单位质量混合物变成碱增加的质量才会多）。是Na。然后设Na，Na2O的物质的量列方程计算。也可以分别对Na，K讨论，看哪个合适。

2006-02-13 18:13:00

Na46克，含氧化钠31克

2006-02-13 00:04:35

解:此题用不等式法做。表面已被氧化的某种碱金属是一种混合物,由碱金属的单质和氧化物组成。设此碱金属为R,其相对原子质量为M，R的氧化物为R2O，其相对分子质量为（2M+16）;若77 g R与水反应,生成氢氧化物无水晶体的质量应该大于120g,即: 2 R + 2 H2O = 2 ROH + H2↑ 2M 2M+34 77 g 77(2M+34)/2M g 若77 g R2O与水反应,生成氢氧化物无水晶体的质量应该小于120g,即: R2O + H2O = 2 ROH 2M+16 2M+34 77 g 77（2M+34/2M+16）g 77（2M+34/2M+16）g<120g<77(2M+34)/2M g 则： 8。
1 答：该碱金属是钠，混合物中含钠46克，含氧化钠31克。。

2006-02-04 23:25:53

钠46克，含氧化钠31克

2006-02-04 22:50:42

作业要自己做，不要一起做啊，考试是靠自己的

2006-02-04 13:13:13

2006-02-03 10:17:52

金属是Na,我的做法或许比较烦,但一定是正确的, 首先要知道单质和其氧化物能和水反应的金属有四种Na,Ca,K,Ba,所以先讨论化合价为一和二的两种不同情况, 做法如下: (1) 2R + 2H2O -->2ROH + H2 式量增量为34 R2O +H2O -->2R0H 式量增量为18 由于是混合物,设R的式量为A,则必有全为金属时增量最大,全为氧化物时增量最小故有 77/2A>(120-77)/34 且 77/2A+16R(OH)2 + H2 式量增量为34 RO+H2O-->R(OH)2 增量为18 同一得 22。
4

2006-02-02 23:47:11

钠

2006-02-02 22:41:38

钠

2006-02-02 21:34:42

金属是Na

2006-02-02 21:24:03

2006-02-02 21:15:21

2006-02-02 20:32:53

钠

2006-02-02 20:30:59

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