取77g表面已被氧化的某种碱金属!~?取77g表面已被氧化的某种
2006-02-02 21:01:33雕***
取77g表面已被氧化的某种碱金属，使之与足够的水反应，隔绝空气蒸发反应后的溶液，得120g无水晶体，判断金属是哪一种金属？物质中碱金属和氧化物质量各是多少？取77g表面已被氧化的某种碱金属!~?取77g表面已被氧化的某种碱金属，使之与足够的水反应，隔绝空气蒸发反应后的溶液，得120g无水晶体，判断金属是哪一种金属？?
最佳回答
若77g全部为金属A，反应后生成120gAOH，设A的相对原子质量为X，则根据物质的量守恒得:
77/X=120/（X+17),
解得X=30.44，
若77g全为金属氧化物,反应后生成120gAOH，同理则得
2*77/（2X+16）=120/（X+17），
解之得X=8.1，
在8.1与30.44之间只有Na
所以金属为钠
设Na为x克，
由钠守恒得,
x/23+2(77 -x)/(2*23+16)=120/(23+17),
解之得x=46g
所以氧化物为31g
2006-02-03 17:27:16
我们先用极值法算出合理值
假设77g全部为金属M，反应后生成120gMOH，设M的相对原子质量为X，则77/X=120/（X+17),解之得X=30.44，
同理，假设77g全为金属氧化物，则77/（2X+16）=1/2*120/（X+17），解之得X=8.1，
所以金属为钠
设Na为x克，则有x/23+2(77 -x)/(2*23+16)=120/(23+17),解之得x=46g
所以氧化物为31g
2006-02-11 10:31:53
R --------- ROH
R ----------R+17
77----------120；
所以R/77 = （R+17）/120
求得：R=30.4
最接近的是Na（23）和K（39）。
因为上面计算时全部当成了金属，而实际上部分是氧化物，变成ROH时的增量不是17，而是9（R2O + H2O= 2ROH，所以为18/2=9，对每个R来说）
所以要使增大的质量能够保持，金属的原子量就要小一点（那么对应的单位质量混合物变成碱增加的质量才会多）。
是Na。
然后设Na，Na2O的物质的量列方程计算。
2006-02-03 21:38:43
我们先用极值法算出合理值
假设77g全部为金属M，反应后生成120gMOH，设M的相对原子质量为X，则77/X=120/（X+17),解之得X=30.44，
同理，假设77g全为金属氧化物，则77/（2X+16）=1/2*120/（X+17），解之得X=8.1，
所以金属为钠
设Na为x克，则有x/23+2(77 -x)/(2*23+16)=120/(23+17),解之得x=46g
所以氧化物为31g
2006-02-03 14:51:57
我们先用极值法算出合理值
假设77g全部为金属M，反应后生成120gMOH，设M的相对原子质量为X，则77/X=120/（X+17),解之得X=30.44，
同理，假设77g全为金属氧化物，则77/（2X+16）=1/2*120/（X+17），解之得X=8.1，
所以金属为钠
设Na为x克，则有x/23+2(77 -x)/(2*23+16)=120/(23+17),解之得x=46g
所以氧化物为31g
2006-02-02 21:46:32
可以理解是空气中氧化，形成氧化物而非过氧或超氧物
设此原子量为X，见下方法，不清楚点击放大。
2006-02-02 21:33:54
很赞哦！ (148)
