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两道计算题求助~1.向20毫升2mol/L的的AlCl3溶液中加

2007-01-27 19:22:49z***
1.向20毫升2mol/L的的AlCl3溶液中加入30毫升氢氧化钠溶液,充分反应后,得0.78克沉淀,求氢氧化钠溶液物质的量浓度是多少? 2.向10毫升0.2mol/L的AlCl3溶液中逐滴加入未知浓度的Ba(OH)2溶液,测得滴加15毫升与滴加45毫升时所得沉淀同样多,求Ba(OH)2的物质的量浓度为多少?两道计算题求助~1.向20毫升2mol/L的的AlCl3溶液中加入30毫升氢氧化钠溶液,充分反应后,得0.78克沉淀,求氢氧化钠溶液物质的量浓度是多少?2.向1?

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  •   1。这是一道有双解的化学过量计算题 第一种是：氢氧化钠过量，ALCl3完全沉淀后，又有部分溶解。 20mL=0。02 L 0。02*2=0。04（计算出氯化铝的物质的量） 根据关系式：一摩氯化铝对应三摩氢氧化钠完全沉淀 0。
      04*3=0。12（氢氧化钠使氯化铝完全沉淀的摩） 根据铝离子守恒：算出氢氧化铝完全沉淀的摩数是0。04摩 所以氯化铝完全沉淀的质量是0。04*78=3。12g （3。12-0。
      78）/78=0。03(算出氢氧化铝再次溶解的摩数) 再根据一摩尔氢氧化铝与一摩尔氢氧根出一摩尔偏铝酸根 所以是氢氧化铝再次沉淀的氢氧化钠为0。03摩尔 又因为氢氧化钠使氯化铝完全沉淀的摩为0。
      12摩尔 所以0。12+0。03=0。15（氢氧化钠的摩数） 0。15/0。03=5摩尔每升 第二个解是：氯化铝过量 0。78/78=0。01（氢氧化铝沉淀的摩数） 一摩氯化铝对应三摩氢氧化钠完全沉淀 所以氢氧化钠的摩数是0。
      03摩尔 0。03/0。03=1摩尔每升 第二题：由题“测得滴加15毫升与滴加45毫升时所得沉淀同样多” 可知：15毫升为氯化铝过量，45毫升为氢氧化钡过量 设氢氧化钠为X摩尔 则0。
      015X*2=0。03X(15毫升中氢氧根的浓度) 因为一摩铝离子对应三摩氢氧根 0。03X/3=0。01X(求出氢氧化铝的摩数) 0。01*0。2=0。002（完全沉淀时氢氧化铝的摩数） （0。
      
      002-0。01X）/3（为沉淀后又溶解的氢氧化铝的摩数） 又因为测得滴加15毫升与滴加45毫升时所得沉淀同样多 所以：0。01X=0。002-(0。002-0。01X)/3 解得X=0。2 第二题挺有意思，你最好先画一幅图 。
    2007-01-27 20:36:19
  •   1：分两种情况分析 1）氢氧化钠不足，产生的沉淀没溶解 0。78克Al（OH）3为0。01摩，耗用氢氧化钠0。03摩 氢氧化钠溶液物质的量浓度0。03/0。03=1摩/升 2）氢氧化钠溶液足量，产生的沉淀部分溶解 20毫升2mol/L的的AlCl3为0。
      04摩 生成Al（OH）3耗用氢氧化钠0。03摩 转化为ALO2-耗用氢氧化钠（0。04-0。01）*4=0。12摩 所以氢氧化钠溶液物质的量浓度0。15/0。03=5摩/升 2：10毫升0。2mol/L的AlCl3为0。002摩 设Ba(OH)2的物质的量浓度为X，产生Al（OH）3沉淀物质的量为Y，有 0。
      015*2*X=3*Y------------------（1） 0。045*2*X=（0。002-Y）*4+3Y----------（2） 解（1）（2）得X=0。08摩/升（Ba(OH)2的物质的量浓度） 。
    2007-01-27 20:54:27
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