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一道化学题在某温度下,将氯气通入NaOH溶液中,反应得到NaCl

2005-04-19 17:47:14l***
在某温度下,将氯气通入NaOH溶液中,反应得到NaCl,NaClO,NaClO3的混合液,经测定ClO离子与ClO3离子的浓度之比为1:3,则氯气与NaOH溶液反应时,被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比是_________ 同步分层104一道化学题在某温度下,将氯气通入NaOH溶液中,反应得到NaCl,NaClO,NaClO3的混合液,经测定ClO离子与ClO3离子的浓度之比为1:3,则氯气与N?

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  • 依题意，使NaClO、NaClO3摩尔比为1比3，写出方程式。要注意根据电子得失配平。 10Cl2+20NaOH=16NaCl+NaClO+3NaClO3+10H2O 反应后被还原的氯元素在NaCl中，被氧化的氯元素在NaClO和NaClO3中 显然比例为4比1
    2005-04-19 18:12:45
  • 配平法：(x+4)/2CL2+yNaOH=3NaClO+NaClO3+XNACL+Y/2H2O由O.NA.元素守恒得：X=8Y=6所以结果为：2：1
    2005-04-20 12:28:43
  • xNa0H + yCl2 -----zNaCL +NaClO+3NaClO3 +x/2H2O 根据质量守衡 Na:x=1+z+3 O:x=1+9+x/2 Cl:2y=z+1+3 求解：x=20 z=16 y=10 那么 20Na0H + 10Cl2 -----16NaCL +NaClO+3NaClO3 +10H2O 所以还原与氧化的比是4：1 好晕啊，大学毕业6年了，没碰过化学。应该对的吧。
    2005-04-19 18:34:58
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