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高考化学题物质的量之比为2:5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产

2011-08-03 10:29:132***
物质的量之比为2:5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为氧化二氮，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是 A 1:4 B 1:5 C 2:3 D 2:5高考化学题物质的量之比为2:5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为氧化二氮，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A1:?

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  • A Zn化合价0升至+2价，N化合价+5降至+1价，由电子得失守恒 Zn↑2×2 N↓4×1 即每2mol锌被氧化为硝酸锌，则有1mol硝酸中的N被还原， 又Zn→Zn（NO3)2←2HNO3， 2mol---------------4mol 每2mol锌参加反应，对应未被还原的硝酸4mol 被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是1:4 或直接配平 4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N2O+5H2O 若4molZn参与反应被还原的硝酸有2mol，未被还原的有8mol。即1:4.
    2011-08-03 10:56:41
  • 由方程式：4Zn+10HNO3-----4Zn(NO3)+N2O+5H2O 知道 2:5的锌与硝酸刚好完全反应 由离子方程式：4Zn+10(H+)+2（NO3-）------4(Zn2+)+N2O+5H2O 知道 被氧化的硝酸只占10份中的2份 所以 被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是2：（10-2）=1:4
    2011-08-10 12:59:58
  • 直接配平方程式的方法更为稳妥。 此题中，锌与硝酸的比例正好完全反应，所以方法一有运气的成分(比如Zn:HNO3=2:6时或者2:4时)，不宜作为一般方法介绍。
    2011-08-03 11:14:17
  • 选A; 在此反应中，硝酸起酸性和氧化作用，起酸性作用的硝酸以 Zn(SO4)2存在，该部分硝酸没有被还原；起氧化作用的硝酸被还原，以形式NO2的形势存在；锌的得电子数等于硝酸的失电子数；物质的量之比为2:5的锌与稀硝酸反应 2Zn+5HNO3-2Zn(NO3)2+1/2N2O 所以比例为1：4
    2011-08-03 11:09:02
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