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在电解质溶液中，阴阳离子的个数相等-为什么错

2006-05-05 11:18:38f***
在电解质溶液中，阴阳离子的个数相等——为什么错在电解质溶液中，阴阳离子的个数相等——为什么错： 举个例子； H2SO4 这个强电解质的一个分子溶于水 电离 出2个H+ 和 一个硫酸根离子 ?

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  • 举个例子； H2SO4 这个强电解质的一个分子溶于水 电离 出2个H+ 和 一个硫酸根离子 所以在该电解质溶液中 阳离子数是阴离子数的2倍 而不是相等 而“在电解质溶液中,阴阳离子所带的正负电荷数相等”这句话是正确的。因为电解质在化合成后化合价代数和为 0 ，所以阴阳离子所带的正负电荷数相等.
    2006-05-05 11:43:57
  • 原因是电解质是一类化合物。其本身是呈中性的，也就是不带电的。当它们溶于水后虽然由于的水的作用， 会产生相应的离子。但是是有带正电的阳离子也有带负电的阴离子的。而且阳离子所带的正电的数量和阴离子所带的负电的数量是相等的。这样的话最后所得的水溶液是不带电的也就是呈中性的。但是溶液中的阳离子的数量和阴离子的数量是不一定相等的。
    2006-05-10 16:12:09
  • 在电解质溶液中，阴阳离子的个数相等——为什么错 在电解质溶液中，阴阳离子的个数相等——为什么错 在电解质的溶液中阴阳离子所带的正负电荷的总数是相等的，所以整个溶液不显电性，而不是阴阳离子的个数相等。 看一下MgCl2的电离方程式就知道了： MgCl2== Mg2+ + 2Cl- （只有一个阳离子，而阴离子却是两个）
    2006-05-05 12:02:51
  • 在电解质溶液中是电荷守恒 因为有些 离子带的电荷电量不相等故离子数目不一定相等
    2006-05-05 11:50:45
  • 在电解质溶液中,不是阴阳离子的个数相等，而是阴阳离子所带的正负电荷相等。比方说CaCl2溶液中，阴阳离子的个数就不相等，而是 2Ca2＋＝Cl－
    2006-05-05 11:27:00
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