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H2S通入氯水中，溶液导电性如何改变？

2006-05-25 21:03:25大***
H2S通入氯水中，溶液导电性如何改变？H2S通入氯水中，溶液导电性如何改变？：导电性会增强。因为氯气在水中只有少量能发生反应，生成很少量的盐酸和次氯酸，离子浓度较小，因此溶液的导电性不强。若在氯水中?

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  • 导电性会增强。因为氯气在水中只有少量能发生反应，生成很少量的盐酸和次氯酸，离子浓度较小，因此溶液的导电性不强。若在氯水中通入H2S，会发生以下反应：H2S＋Cl2＝S↓＋2HCl 反应生成的HCl是强酸，溶液中的离子浓度增大，这样导电性就大大增强了。 通常H2S被氧化时只能氧化成硫单质，因为硫单质是固体，被氧化有点困难，需要一定的条件（如加热）。
    2006-05-25 21:12:55
  • H2S+4Cl2+4H2O==SO4(2-)+8Cl(-)+10H(+) 溶液pH降低，导电性增强。
    2006-05-25 21:12:40
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