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高中化学11.写出锌粉与氢硫酸，亚硫酸，硫酸氢钠分别反应的化学方

2005-04-06 18:33:56a***
1.写出锌粉与氢硫酸，亚硫酸，硫酸氢钠分别反应的化学方程式。高中化学11.写出锌粉与氢硫酸，亚硫酸，硫酸氢钠分别反应的化学方程式。：在初中化学中我们已讲过有些化合物在水中能电离出离子,这一过程可用电离方程式表示.请写出?

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  •   在初中化学中我们已讲过有些化合物在水中能电离出离子,这一过程可用电离方程式表示。请写出下列物质在水中的电离方程式。 a NaOH b NaHSO4 c NaHCO3 d NaH2PO4 这些化合物在水溶液中的反应,实质是它们电离出来的离子之间的反应,这样的反应就是离子反应。
       [板]一。离子反应 离子方程式 [强调] NaHCO3与NaHSO4电离方程式的书写(要记忆) [补实验]1。盐酸,NaCl,CaCl2溶液与AgNO3反应 2。H2SO4,Na2SO4,K2SO4溶液与BaCl2溶液反应 [问]上述两组实验的现象是什么?为什么是相同的?(因为它们发生的是的同个一反应) [讲]下面来进行分析 [问]硫酸溶液,硫酸钠溶液,硫酸钾溶液中存在哪些离子?BaCl2溶液中有哪些离子?分别写在下列方框中: 硫酸 硫酸钠 硫酸钾 氯化钡溶液 ┌───┐ ┌───┐ ┌───┐ ┌───┐ │ │ │ │ │ │ │ │ └───┘ └───┘ └───┘ └───┘ 把它们混和后,它们之间的反应是它们电离出和离子之间的反应。
      实质是它们电离出的SO42-与Ba2+离子之间的反应,而生成BaSO4,其它的离子实质并没有参加反应。上述三个反应能用一个式子表示: Ba2++SO42-=BaSO4↓ 同样,盐酸,氯化钠溶液,氯化钙溶液与硝酸银溶液反应也能用一个式子表示,请写出来。
      (Ag++Cl-=AgCl↓) [板]这种用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子,叫离子方程式。 [问]离子方程式与化学方程式有什么不同?(化学方程式只能表示一个反应,而离子方程式能表示一类反应,离子方程式更能反应一个化学反应的实质) [问]判断一个化学反应是不是离子反应的依据是什么?(看该反应是不是在溶液里进行,即至少有一种反应物是水溶液[熔化状态下的化合物之间的反应也是离子反应]) [问]下列反应是不是离子反应,为什么? a 实验室中制取氢气,氯气,氯化氢,二氧化碳,二氧化硫,氧气等气体 b 铜与浓硫酸共热 c 二氧化碳使澄清石灰水变浑浊 d 氯气与烧碱反应 [问]怎样写一个反应的离子方程式 [板]写离子方程式。
      的步骤(以硝酸钡与硫酸钠溶液反应为例) 第一步:写出化学方程式 第二步:把易溶于水,易电离的物质写成离子形式;难溶于水的物质或难电离的物质(如水)以及气体等仍用化学式表示。 强酸,强碱,易溶于水的大部分盐类写成离子的形式 弱酸,弱碱,难溶物质,难电离物质,单质,氧化物,气体仍用分子式表示 第三步:删去两边不参加反应的离子 第四步:检查离子方程式两边各元素的原子个数与电荷数是否相等。
       [问]下列物质在方程式出现时,是写成离子形式,还是以化学式表示的? 稀硫酸 浓硫酸 浓硝酸 磷酸 亚硫酸次氯酸浓盐酸 碳酸钙 碳酸氢钙 氢氧化钙 [练习]按步骤写出下列反应的离子方程式(三个学生板书) 碳酸钙与盐酸反应 碳酸钠溶液与硝酸反应 碳酸钡与盐酸反应 [板]二。
      离子反应完成的条件 [讲]并不是所有离子混和后都会发生反应,离子之间要发生反应,必须要符合一些条件。下列条件是指复分解反应发生的条件。 [板]1。生成难溶物(生成沉淀,已不属于溶液) [问]请学生举例说明。 [板]2。生成难电离的物质(仍留在溶液中) 难电离的物质主要是指:水,弱酸(包括中强酸),弱碱(一水合氨) 下列离子反应生成难电离的物质,请写出离子方程式 a。
      硫酸与烧碱反应 b。漂白粉溶液在空气中变质 c。磷矿粉与稀盐酸反应生成磷酸 d 氯化铵溶液与烧碱反应 [板]3。生成挥发性物质 挥发性物质主要是各种气体(已不属于溶液),如:实验室中制取二氧化碳,二氧化硫,硫化氢等气体 [生板]写出下列反应的离子方程式 (1)实验室制取硫化氢 (2)碳酸氢钠与稀硫酸反应 碳酸氢钙与稀盐酸反应 碳酸氢钾与硝酸反应 [强调]以上条件只适用于是复分解反应的离子反应。
      不能随便使用。 [练习]1。完成下列反应的离子方程式 (1)氢氧化钠与盐酸反应 氢氧化钠溶液与硫酸反应 硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应 氢氧化铜与硫酸反应 氢氧化钡溶液与硫酸反应 澄清石灰水与稀硝酸反应 醋酸与NaOH溶液反应 氨水与盐酸反应 (2)氯化铵与NaOH溶液反应 醋酸钠与稀盐酸反应 次氯酸钠与稀硫酸反应 2。
      写出下列离子反应对应的化学方程式各三个 (1) OH-+H+=H2O (2) CO32-+2H+=CO2↑+H2O 作业 p。88 3,4 [问] 1。什么是离子反应?写离子方程式的步骤有哪些? 2。离子反应完成的条件是什么? [讲]很多氧化还原反应都是在溶液中进行的,它们也都是离子反应,按中样的方法,也能写出氧化还原反应的离子方程式,Zn与稀硫酸反应制取H2,按步骤写,可得如下离子方程式 Zn+2H+=Zn2++H2↑ [讲]写氧化还原反应的离子方程式时,一定要注意电子得失相等,即得到的离子方程式两边的电荷要守恒。
       [练习]写出下列反应的离子方程式 1。Cl2通入水,NaOH溶液,Ca(OH)2溶液KI溶液,Na2SO4溶液,FeCl2溶液中 2。H2S气体通入Br2水,Na2S,FeCl3溶液,CuSO4溶液中 [板]写离子方程式时要注意的问题 一。
      微溶物的处理 微溶物象Ca(OH)2,CaSO4,Ag2SO4等在化学方程式中出现时,通常在反应物中要改写成离子形式(要是该物质的澄清水溶液);而在生成物中不要改写成离子形式,要写成沉淀。 完成下列反应的离子方程式 1。
      澄清石灰水中通入二氧化碳 2。CaCl2溶液中加入浓烧碱溶液 3。AgNO3溶液加入稀硫酸 4。Ag2SO4溶液加入稀盐酸 5。硫酸钙的溶液中加入Na2CO3溶液 6。石灰乳中加入稀盐酸(Ca(OH)2要以化学式表示) 二。
      反应物的量不同,离子方程式就可能不同 如:二氧化碳通入澄清石灰水中,通入少量CO2与通入过量CO2的离子方程式是不相同的(其实,二氧化碳与石灰水的反应,反应物的量不同,其化学方程式就是不同的,离子方程式当然不同) 二氧化碳少量时: CO2+2OH-+Ca2+=CaCO3+H2O 二氧化碳过量时: CO2+OH-=HCO3- 完成下列反应的离子方程式(都要分两种情况) 1。
      二氧化碳通入NaOH溶液中 2。H2S通入NaOH溶液中 3。H3PO4与NaOH溶液反应(三种情况) 4。Cl2通入FeBr2溶液中 5。Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液 6。
      NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液 7。氯气通入FeI2溶液中(分通入少量氯气与过量的氯气) 8。碳酸氢钡与氢氧化钡溶液 三。酸式盐与碱反应 酸式盐与碱反应时,硫酸氢钠在水中完全电离成SO42-,H+,Na+,其余的酸式盐在水中电离成金属离子与某酸的氢根离子,某酸氢根离子不再电离。
       写出下列反应的离子方程式 1。碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应 2。碳酸氢钠与盐酸 3。磷酸二氢钠与等物质的量的NaOH反应 4。磷酸二氢钙与等物质的量的Ca(OH)2反应 5。
      NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应(两种情况) 6。硫酸与Ba(OH)2溶液反应 [练习] 1。下列物质的水溶液混和后不发生离子反应的是 A 亚硫酸与碳酸钠 B HI与亚硫酸钠 C。稀硫酸与NaCl溶液 D 氧化铜与稀硫酸 2。
      下列物质的水溶液混和后不产生沉淀的是 A 亚硫酸与氯化钡 B 亚硫酸钠与氢氧化钡 C 硫化氢与硝酸银 D 石灰水与碳酸钠 3。下列物质的水溶液混和后仅发生Ba2++SO42-=BaSO4↓的是 A 硫酸氢钠与硝酸钡 B 硫酸与氢氧化钡 C 硫酸铵与氢氧化钡 D 硫酸铵与氯化钡 E 硫酸铜与氢氧化钡 F 硫酸钠与氢氧化钡 4。
      用H++OH-=H2O表示的反应是 A H2S溶液与NaOH溶液 B 氨水与稀硫酸 C 盐酸与Ba(OH)2溶液混和 D KOH溶液与HI溶液 E NaHSO4与Cu(OH)2 F KHSO4与NaOH 6。
      完成下列反应的离子方程式 a KOH溶液与Cu(OH)2 b 浓HCl与浓KClO3溶液混和 c CO2通入Ca(ClO)2溶液中 d Cl2通入FeSO4溶液中 e 过量的SO2通入氨水中 f S与热的烧碱溶液 g 在硫化钠与亚硫酸钠的混和溶液加入稀硫酸 h 硫酸氢钠溶液中加入锌粉 i 硫酸氢钠溶液与碳酸氢钠溶液 7。
      有一废水样品10 L,经分析知其中的氯气的物质的量浓度是 c(Cl2=0。012 mol/L,c(H+)是0。001 mol/L,现有除去其中的氯气,并使溶液显中性,问要加入物质的量浓度为0。1 mol/L的Na2SO3多少升?,需加固体烧碱多少克?(1。
      2 L;10 g) 8。往100 mL的FeBr2溶液缓慢通入标态下的氯气2。24 L,反应完成后有1/3的Br-离子被氧化,求原溶液的物质的量的浓度(1。2 mol/L) 9。由两种卤素组成的互纶物XX'2。6 g溶于水,再通入过量的SO2,使其发生如下反应 XX'+2H2O+SO2=HX+HX'+H2SO4,然后向生成的溶液加入足量的Ba(NO3)2溶液,除去生成的沉淀后,将所得的滤液加入足量的AgNO3溶液,生成沉淀7。
      5 g,已知AgF能溶于水,试推断卤素互化物的可能组成(不考虑X-与硝酸的反应) 离子共存 离子能大量共存就是离子互相不反应,不能共存就是能反应 离子大量共存的浓度一般大于0。01 mol/L,即生成微溶物的离子也就不能大量共存 离子不能共存的类型有下列几种: 1。
      生成难溶物。 如:Ca2+与CO32-要反应生成CaCO3沉淀 [学生举例]要说的全面 2。生成难电离物质 [问](1)难电离物质有哪些?(水,弱酸,一水合氨) (2)ClO-与H+能不能共存? 结论:(1)弱酸的酸根与氢根与H+都不能共存。
      即在强酸性溶液中,弱酸的酸根与弱酸的氢根都不能存在。 (2)氢离子与氢氧根离子不能共存 (3)NH4+与OH-不能共存 3。生成气体 [讲]有时生成气体与生成难电离物质相似,即能够生成气体的离子不能大量共存。
       [学生举例]要说全 以上三种情况,如能发生,离子不能共存,反应后,离子浓度下降。 4。离子之间发生氧化还原反应不能共存。
       如:Fe3+与S2-能发生氧化还原反应,不能共存 [学生举例,教师板书] 还原性很强的离子有 I-,S2-,HS-,Fe2+ 氧化性很强的离子有 MnO4- ,NO3-,ClO- MnO4- ,NO3-的氧化性要在酸性溶液中,才能显现氧化性 ClO-即使不在酸性条件下,也有很强的氧化性,与还原性很强的离子都不能共存 。
    2005-04-06 18:48:49
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