请教化学问题!有碳酸钠和碳酸氢钠的混合物14.8克,把它配成溶液
2008-11-17 23:13:18l***
有碳酸钠和碳酸氢钠的混合物14.8克,把它配成溶液,向溶液中加入12.4克碱石灰(CaO、NaOH组成的混合物)。充分反应后,溶液已检测不到钙离子、碳酸根离子、碳酸氢根离子。将所得的体系中水分设法蒸干,得白色固体29克。试求:(1)原混合物种碳酸钠和碳酸氢钠各多少克?(2)碱石灰中CaO、NaOH各多少克?(3)所得29克固体中各种成分的质量是多少?
请写出具体过程,谢谢!请教化学问题!有碳酸钠和碳酸氢钠的混合物14.8克,把它配成溶液,向溶液中加入12.4克碱石灰(CaO、NaOH组成的混合物)。充分反应后,溶液已检测不到钙离子?
最佳回答
8g水参与了反应其物质的量是0。1mol,我们知道最后得到的固体是碳酸钙和氢氧化钠,碱石灰中的氢氧化钠没有参与反应,我们可以将反应看作是氧化钙和碳酸钠,碳酸氢钠和氧化钙的反应, CaO +NaHCO3 =CaCO3 +NaOH 反应中没有水参与 CaO +Na2CO3 +H2O =CaCO3 +2NaOH 反应中有水参与 按反应关系,有0。
1mol水参与,就知道Na2CO3的物质的量也是0。1mol,质量10。6g,则NaHCO3的质量就是4。2g,物质的量就是0。05mol,则按反应关系就知道CaO的物质的量是0。15mol,质量8。4g,则碱石灰中的NaOH质量就是4g 29g固体中碳酸钙的物质的量是0。
15mol,质量15g,NaOH的质量是14g。也可以 从题目给予的Na的物质的量关系得到一样的结论。
2008-11-18 11:50:54
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