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初三化学计算现有含杂质的氧化铁样品杂质不参加反应-为了测定该样

2004-12-10 19:16:12t***
现有含杂质的氧化铁样品[杂质不参加反应]为了测定该样品中氧化铁的质量分数,某同学称取该样品10克并用一氧化碳还原进行测定,称量反应前后装置质量分别为43.7克和41.3克,求氧化铁样品中氧化铁的质量分数.初三化学计算现有含杂质的氧化铁样品[杂质不参加反应]为了测定该样品中氧化铁的质量分数,某同学称取该样品10克并用一氧化碳还原进行测定,称量反应前后装置质量分别为?

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  • 根据化学方程式:Fe2O3+3*CO===2*Fe+3*CO2可知在此过程中,Fe2O3最终转变为Fe.所以反应前后减少的质量:43.7-41.3=2.4g是氧化铁中氧元素的质量。所以根据氧化铁的化学式:可得Fe2O3------2Fe---------3O1 x2.4gx=8g10克样品中含氧化铁8g因此:氧化铁样品中氧化铁的质量分数=80%
    2004-12-11 00:19:16
  • 我来说说ＭＯＯＮＢ说的有点问题，用差量法算得的２．４应该是ＣＯ２的Ｍ，用２．４＊１２／４４是Ｏ的质量，用Ｏ的质量在除以ＦＥ２Ｏ３中Ｏ元素的质量分数，那是ＦＥ２Ｏ３的实际质量，用实际质量／１０，是答案，具体我没算我认为思路基本是这样
    2004-12-15 17:51:33
  • 反应为：Fe2O3 + 3*CO === 2*Fe + 3*CO2 114 在此过程中, Fe2O3中的O转化成CO2. 反应前后，损失重量：43.7 - 41.3 = 2.4（克），这是氧化铁中氧气的重量。 所以：10克样品中含氧化铁 = 2.4*114/（3*16）= 5.7（克） 因此: 氧化铁样品中氧化铁的质量分数 = 5.7/10 = 57%
    2004-12-10 19:47:58
  • 此题用差量法求解。反应前后质量变化为43.7-41.3=2.4g反应中释放出来的只有CO2(二氧化碳)故,可得CO2的质量为2.4g。化学反应方程式:Fe2O3+3CO==2Fe+3CO x2.4g160/x=\132/2.4解得x=2.91g2.91g/10g=29.1%所以氧化铁的质量分数是29.1%
    2004-12-10 19:40:09
  • 解:因为反应前后质量变化为43.7-41.3=2.4g而反应中释放出来的只有CO2(二氧化碳)所以可得CO2的质量为2.4gFe2O3+3CO==2Fe+3CO x2.4g所以x=2.91g2.91g/10g=29.1%所以氧化铁的质量分数是29.1%
    2004-12-10 19:32:40
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