百科知识

教育/科学

解释一道高一化学题分别将0.1mol的甲Na(钠）、乙Na2O（

2007-07-29 10:01:21维***
分 别 将 0.1mol 的 甲Na(钠）、乙Na2O（氧化钠）、丙Na2O2（过氧化钠）、丁NaOH（氢氧化钠） 投 入 到盛 有 100mL 水 的 烧 杯 中，四 个 烧 杯 中 的 固体 全 部 溶 解，则 NaOH 的 质 量 分 数 大 小 的顺 序 是？ 答案是丁〈甲〈乙=丙。解释一道高一化学题分别将0.1mol的甲Na(钠）、乙Na2O（氧化钠）、丙Na2O2（过氧化钠）、丁NaOH（氢氧化钠）投入到盛有100mL水的烧杯中，四个烧?

最佳回答

  • 根据Na原子守恒知道，甲Na(钠）、乙Na2O（氧化钠）、丙Na2O2（过氧化钠）、丁NaOH（氢氧化钠）所得的四种溶液中，NaOH的物质的量依次为：0.1mol 0.2mol 0.2mol 0.1mol. 即溶质的质量依次是4g 8g 8g 4g 而溶液的质量依次为2.3+100-0.1=102.2 6.2+100=106.2 7.8+100-1.6=106.2 4.0+100=104 由此可知NaOH 的 质 量 分 数 大 小 的顺 序丁〈甲〈乙=丙。
    2007-07-29 17:21:22
    • 很赞哦！ (215)

    相关文章