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解化学题6.5g锌与100g稀盐酸恰好完全反应,求:(1)生成氢

2011-10-19 21:08:172***
6.5g锌与100g稀盐酸恰好完全反应,求:(1)生成氢气多少克？（2）所用盐酸溶液中溶质质量分数是多少？（3）生成物溶液中溶质质量分数是多少？解化学题6.5g锌与100g稀盐酸恰好完全反应,求:(1)生成氢气多少克？（2）所用盐酸溶液中溶质质量分数是多少？（3）生成物溶液中溶质质量分数是多少？：6.5?

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  • 6.5g锌与100g稀盐酸恰好完全反应,求:(1)生成氢气多少克？（2）所用盐酸溶液中溶质质量分数是多少？（3）生成物溶液中溶质质量分数是多少？ Zn……+……2HCl====ZnCl2……+……H2↑ 65……………73…………136……………2 6.5……………x…………y………………z ①由65/2=6.5/z得到：z=0.2g——生成的H2质量 ②由65/73=6.5/x得到：x=7.3g 加入的稀盐酸质量为100g 所以，HCl的质量分数=(7.3/100)*100%=7.3% ③由65/136=6.5/y得到：y=13.6g 反应生成的溶液的质量=6.5+100-0.2=106.3g 所以，生成的溶液质量分数=(13.6/106.3)*100%≈12.8%
    2011-10-19 21:46:11
  • 锌反应了0.1摩尔，所以根据方程式生成氢气0.1摩尔，因此生成氢气0.2克，盐酸反应了0.1摩尔，即3.65克，3.65除以100得到3.65%，生成溶质0.1摩尔，即13.6克，整个溶液质量为6.5+100-0.2=106.3克，溶质质量分数为13.6除以106.3得到12.79%
    2011-10-19 21:49:20
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