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饱和NaHCO3溶液，饱和NaCl溶液对HCl,Cl2的吸收有何?

2005-04-02 19:58:58一***
饱和NaHCO3溶液，饱和NaCl溶液对HCl,Cl2的吸收有何原理何区别？饱和NaHCO3溶液，饱和NaCl溶液对HCl,Cl2的吸收有何原理何区别？：饱和NAHCO3吸收HCl及Cl2的原理都是利用碳酸的弱酸性与其发生复分解反应，生?

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  • 饱和NAHCO3吸收HCl及Cl2的原理都是利用碳酸的弱酸性与其发生复分解反应，生成CO2。 饱和NaCl可用于吸收混和在Cl2中的HCl气（实验室用浓HCl与MnO2共热制取Cl2时用到）。 原理是利用饱和NaCl溶液中的Cl-离子抑制氯气与水的可逆反应（就是氯气溶于水生成次氯酸的那个反应）。而HCl不受影响，1:500极易溶于水从而被吸收。
    2005-04-02 20:32:46
  •   一、实验室中制备Cl2 ，通常用MnO2和浓盐酸混合加热。而浓盐酸易挥发出HCl，使制备的Cl2不纯而混有杂质HCl。利用HCl易容于水的性质，可以选用水除杂，但Cl2在水中也有一定的溶解度。这样，即可以除去Cl2中的杂质HCl又避免了Cl2因同时溶于水而损耗，方采取了用饱和食盐水来除去Cl2中的HCl。
      （Cl2在水中存在如下平衡：Cl2 H2O H Cl- HClO，饱和食盐水中，上述平衡左移） 二、饱和NaHCO3溶液可以吸收HCl，是利用盐酸的酸性强于碳酸，盐酸与NaHCO3溶液之间能够发生复分解反应，HCl被吸收同时生成CO2气体。
      则饱和NaHCO3溶液常用于除去气体CO2中的HCl。但不能用于除去Cl2中的HCl，其主要原因如下：HCl可被饱和NaHCO3溶液吸收，而Cl2也可以与饱和NaHCO3溶液发生反应 产生CO2（Cl2在水中存在如下平衡：Cl2 H2O 可逆反应生成 H Cl- HClO，氢离子与碳酸氢根离子反应，上述平衡右移）。
      这样若选用饱和NaHCO3溶液除去Cl2中的HCl，大部分Cl2也将转化成新的杂质CO2； 。
    2019-03-31 17:10:21
  • 超时空说的很对!
    2005-04-04 22:08:34
    • 很赞哦！ (168)

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