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高一化学-氧化还原反应得失问题MnO2+4HCl(浓)=(加

2005-07-20 09:22:13小***
MnO2+4HCl(浓)= (加热)=MnCl2+Cl2+2H2O 此反应电子是怎样得失的,请详细解答,另外提供一些电子得失问题的要点.谢谢!高一化学---氧化还原反应得失问题MnO2+4HCl(浓)=(加热)=MnCl2+Cl2+2H2O此反应电子是怎样得失的,请详细解答,另外提供一些电子得失问题的?

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  • 两个Cl-提供两个电子给一个Mn4+接受，自己成为氯气，Mn4+变为Mn2+并与另外两个Cl-结合 电子得失就看化合价的变化及变化的原子个数。Mn从正4价变到正2价，下降两价得到2e。HCl中的Cl离子从负1价升高到Cl2中的0价，升高一价，但有两个Cl离子升高，所以失去2e. 总之，得到电子化合价降低，失去电子化合价升高
    2005-07-20 18:31:46
  • 题目楼上的都回答了 我们老师教的，高（化合价）失（电子）氧（××反映或被××）还（××剂）氧（××产物），低得还氧还。用这10个字做氧化还原的题很少失手。
    2005-07-31 23:30:34
  • 告诉你八字真言：氧低得还，还高失氧
    2005-07-22 15:31:39
  • 电子得失就看化合价的变化及变化的原子个数。Mn从正4价变到正2价，下降两价得到2e。HCl中的Cl离子从负1价升高到Cl2中的0价，升高一价，但有两个Cl离子升高，所以失去2e. 总之，得到电子化合价降低，失去电子化合价升高
    2005-07-20 10:58:46
  • 两个Cl-提供两个电子给一个Mn4+接受，自己成为氯气，Mn4+变为Mn2+并与另外两个Cl-结合
    2005-07-20 10:43:13
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