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求助一道化学题在常温下10mLpH=10的KOH溶液中,加入pH

2005-01-03 17:21:29t***
在常温下10mLpH=10的KOH溶液中,加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7(假设反应前后体积不变),则对反应后溶液的叙述正确的是( ) A.c(A一)≠c(K+) B.c(H+)=c(OH一)<c(K+)<c(A一) C.v总≥20mL D.v总≤20mL 请写出具体分析过程.谢谢!求助一道化学题在常温下10mLpH=10的KOH溶液中,加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7(假设反应前后体积不变),则对反应后溶液的叙述正确的是()A?

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  • KOH溶液中含有KOH共计10^(-6)mol 若HA是强酸，即这份pH=4的一元酸HA溶液中含HA共计10^(-6)mol，则体积为10ml 总体积为20ml 若HA是弱酸，而仍用10ml则这份溶液中含氢离子10^(-6)mol，而含HA和氢离子共计大于10^(-6)mol，溶液将呈酸性，因此要使的溶液在混合后呈碱性，HA溶液的体积一定要小于10ml，总体积小于20ml 综上所诉，v总≤20ml 选（D）
    2005-01-04 20:25:29
  • 正确答案：D 因为溶液中性，所以c(A-)=c(K+) c(H+)=c(OH-)=0.00000001mol/L 一元酸HA溶液中c(H+)=0.0001mol/L KOH溶液中 c(OH-)=0.0001mol/L 水的离子积 所以V(HA)=V(KOH)/10=10ml, KOH与HA反应使溶液中离子总数减少，且此过程中可能有挥发，溶液残留，所以v总≤2ml
    2005-01-03 20:51:50
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