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一道化学题用含一定杂质的高锰酸钾样品8.78g，加热使之完全分解

2008-11-29 20:44:40x***
用含一定杂质的高锰酸钾样品8.78g，加热使之完全分解（杂质不反应），制取了0.56L氧气（标准状况下，氧气的密度为1.429g/L），计算： （1）该高锰酸钾样品的纯度是多少？ （2）反应后试管中剩余什么物质？质量为多少克？一道化学题用含一定杂质的高锰酸钾样品8.78g，加热使之完全分解（杂质不反应），制取了0.56L氧气（标准状况下，氧气的密度为1.429g/L），计算：（1）该?

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  • 其化学反应方程式为 2KMnO4(加热)=K2MnO4+MnO2+O2↑ 316 197 87 32 X Y Z 0．8 据题得，氧气的质量为0.56L×1.429g/L≈0．8克 将其代入方程式，设KMnO4的质量为X克,反应后的K2MnO4为Y克，MnO2为W克。 解得X=7．9 Y=4．925 W=2．175 所以高锰酸钾样品的纯度为7．9克/8．78克≈90? 反应后试管中剩余的物质为锰酸钾和二氧化锰，重量分别是4．925克和2．175克。
    2008-12-01 21:09:05
  • (1) 生成氧气的物质的量为：0.56L÷22.4L/mol＝0.025mol 高锰酸钾的质量为：0.025mol×2×158g/mol＝7.9g 高锰酸钾的纯度为：7.9g÷8.78g×100%＝90.0% (2) 反应后试管中剩余锰酸钾和二氧化锰。 锰酸钾的质量为：0.025mol×197g/mol＝4.925g 二氧化锰的质量为：0.025mol×87g/mol＝2.175g
    2008-11-29 21:53:24
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