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化学题把12.5g含杂质２０％的大理石放入盛有３４．４g稀盐酸的

2006-06-15 13:09:11m***
把12.5g含杂质２０％的大理石放入盛有３４．４g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量比反应前减少了４．４g。求反应所得溶液中溶质的质量分数。（大理石中的杂质不与酸反应，也不溶于水）化学题把12.5g含杂质２０％的大理石放入盛有３４．４g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量比反应前减少了４．４g。求反应所得溶液中溶质的质量?

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  •   大理石的质量=12。5克 CaCO3的质量=12。5*（1-20%）=10克 反应后烧杯中物质的总质量比反应前减少了４．４g是产生气体的质量是CO2=4。4克 设产生CaCl2质量为x，CaCO3 ＋ 2 HCl = CaCl2 + CO2 ↑＋ H2O 111 44 X 4。
      4 111/X=44/4。4 X=11。1 反应后溶液的质量=10+34。4-4。4=40克 CaCl2溶液的质量分数=11。1/40*100%=27。75% 反应后溶液的质量可以用反应中加入的物质减去不能进入溶液的物质的质量，这个题目中大理石中的杂质和产生的气体CO2不能进入，所以减去，或者用参加反应的碳酸钙的质量。
      就不用在减杂质的质量了。这样计算比较简单。
    2006-06-15 20:05:11
  • 反应后物质的总质量减少了4.4g，即生成4.4gCO2 CaCO3 ＋ 2 HCl = CaCl2 + CO2 ↑＋ H2O 111 44 ? 4.4 产生CaCl2的质量为 111*4.4/44=11.1g 大理石中的杂质不与酸反应，也不溶于水 溶液的质量为本12.5+34.4-4.4-12.5*20%=40g 则有 CaCl2溶液的质量分数=11.1/40*100%=27.75%
    2006-06-15 20:27:14
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