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化学问题1重钙普钙是什么成份，怎么制取的？2酸式盐怎么定义的

2007-03-13 12:00:50风***
1。重钙普钙是什么成份，怎么制取的？ 2。酸式盐怎么定义的？ 3。写离子方程式时，微容物若在反应物中拆么？生成物中呢？ 4。氮化镁什么颜色？化学问题1。重钙普钙是什么成份，怎么制取的？2。酸式盐怎么定义的？3。写离子方程式时，微容物若在反应物中拆么？生成物中呢？4。氮化镁什么颜色？：1."重过磷酸钙?

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  •   1。"重过磷酸钙”也简称为“重钙”(TSP)，化学式：Ca3(PO3)2,而简称为“普钙”的过磷酸钙的主要成分是磷酸二氢钙:化学式:Ca(H2PO4)2。 想了解更具体的话: 2。所谓酸式盐,就是指在盐的酸根中,还有可电离的氢离子。
      例 如:NaHSO4 注意: 即使某些盐的酸根中有氢原子,但是如果氢不能电离的话,就 不能算酸式盐。如:NaHPO3 亚磷酸钠,但它的氢已经不能电离,它 不是酸式盐。 3。在写离子方程时,对于微溶物,要看具体情况: 举个例子吧:在些氢氧化钙反应时,如果是澄清石灰水反应,则要拆成离子,如果是石灰浆反应,则不能拆。
      要看反应物的具体状态。 4。氮化镁是黄绿色的。很多文献资料上都有记载: 氮化镁（Mg3N2）的颜色： 黄绿色或棕黄色－－《无机化学丛书》 黄色或黄绿色－－ 黄色或黄绿色－－ 黄绿色－－《兰氏化学手册》 黄色－－《CRC Handbook of Chemistry and Physics》 其实在空气中燃烧镁条,生成的氧化镁中就混有氮化镁。
       。
    2007-03-13 13:19:11
  •   1。关于 “重钙”这个名词 化肥行业，涂料行业各有一个“重钙”，他们是不同的。 一，涂料行业 在涂料和塑料行业，“重钙”就是方解石粉，是“重质碳酸钙”的简称，主要成分是重质碳酸钙，重质碳酸钙也简称为“重钙”，通常用作填料，广泛用于人造地砖、橡胶、塑料、造纸、涂料、油漆、油墨、电缆、建筑用品、食品、医药、纺织、饲料、牙膏等日用化工行业，作填充剂起到增加产品的体积，降低生产成本。
       轻质碳酸钙和重质碳酸钙的组成都是碳酸钙,都是涂料,塑料等工业的常用填料。一级品的含量为98% 二级品的含量为97 %, 重质碳酸钙和轻质碳酸钙的区别如下： 1，最主要区别是用途不同 轻钙用于填料，电焊条，有机合成等，重钙用于生产无水氯化钙 重铬酸钠 ·水泥等。
       2，轻钙 calcium carbonate light 重钙 calcium carbonate heavy 3，重质碳酸钙(ground calcium carbonate or heavy calcium carbonate)就是天然碳酸钙,由方解石经粉碎制得,价格便宜,在乳胶漆中使用和轻质碳酸钙相比,容易沉降。
       轻质碳酸钙(precipitated calcium carbonate)又叫沉淀碳酸钙,粒度比重质碳酸钙小,吸油量比重质碳酸钙大,价格比重质碳酸钙高。他们都是乳胶漆中常用的填料,最好搭配使用。 4，重钙是矿石天然粉碎制的，轻钙是通过人工合成制的。
      在涂料中都有大的应用量。 5，重钙稳定，但相对轻钙易沉， 6，轻钙在沉降方面好些，但吸油量大于轻钙，价格一般也较重钙贵些，尽管但稳定性方面不如重钙，但还是具备稳定性的，即使是外墙漆，其应用量也是很大的！ 二，化肥行业 在化肥行业，“重过磷酸钙”也简称为“重钙”(TSP)，化学式：Ca3(PO3)2，是与“普钙”对应而言的。
      而简称为“普钙”的过磷酸钙的主要成分是磷酸二氢钙:化学式:Ca(H2PO4)2。 别名:重钙；三倍过磷酸钙：三料过磷酸钙 英文名:triple superphophate（TSP） 物化性质：外观呈灰白色或暗褐色，是高浓度、微酸性磷肥，大部分为水溶性,还有少量硫酸钙 磷酸铁、磷酸铝、磷酸一镁游离磷酸和水等。
       农化性质:重钙不含硫酸铁、硫酸铝，几乎全部由磷酸一钙组成．在土壤中不致发生磷酸退化作用。在碱性土壤及喜硫作物中，重钙效果不如普钙。其余与普钙相似。 2。所谓酸式盐,就是指在盐的酸根中,还有可电离的氢离子 酸式盐的性质 　1水中的溶解性 　一般来说，在相同温度下，不溶性正盐对应的酸式盐的溶解度比正盐的大，如ＣａＣＯ３难溶于水，Ｃａ（ＨＣＯ３）２易溶于水；磷酸的钙盐溶解性由大到小为：Ｃａ（Ｈ２ＰＯ４）２＞ＣａＨＰＯ４＞Ｃａ３（ＰＯ４）２。
      可溶液性正盐对应的酸式盐溶解度比其正盐的小，如Ｎａ２ＣＯ３的溶解性大于ＮａＨＣＯ３，Ｋ２ＣＯ３的溶解性大于ＫＨＣＯ３。正因为如此，才有向饱和的碳酸钠溶液中通入过量的二氧化碳有沉淀生成，其反应的方程式为： 　Ｎａ２ＣＯ３（饱和）+ＣＯ２＋Ｈ２Ｏ＝２ＮａＨＣＯ３↓ 　2与碱的反应 　酸式盐与碱均可反应，弱酸的酸式盐既能与强酸又能与强碱反应。
       　中学常见的酸式酸根有：ＨＣＯ３－、ＨＳＯ３－、ＨＳ－、Ｈ２ＰＯ４－、ＨＰＯ４２－等，常见的反应离子方程式为： 　ＨＣＯ３－＋ＯＨ－＝ＣＯ３２－＋Ｈ２Ｏ 　ＨＳＯ３－＋ＯＨ－＝ＳＯ３２－＋Ｈ２Ｏ 　ＨＳ－＋ＯＨ－＝Ｓ２－＋Ｈ２Ｏ 　Ｈ２ＰＯ４－＋ＯＨ－＝ＨＰＯ４２－＋Ｈ２Ｏ 　Ｈ２ＰＯ４－＋２ＯＨ－＝ＰＯ４３－＋２Ｈ２Ｏ 　ＨＰＯ４２－＋ＯＨ－＝ＰＯ４３－＋Ｈ２Ｏ 　3与酸的反应 　强酸的酸式盐与酸不发生复分解反应。
      尽管是盐，但可作强酸用，其水溶液具有酸的通性，如ＮａＨＳＯ４可与氢前的金属反应，生成氢气；可与ＳＯ３２－反应，生成ＳＯ２。弱酸的酸式盐与对应的酸不反应(ＨＰＯ４２－例外)，可与酸性比其强的酸反应，生成新酸和新盐，如ＮａＨＣＯ３可与ＨＣｌ、Ｈ２ＳＯ３、Ｈ３ＰＯ４在水溶液中反应。
       　常见的酸酸性强弱为： Ｈ２ＳＯ４ Ｈ３ＰＯ４ Ｈ２Ｓ 盐酸 ＞ Ｈ２ＳＯ３ ＞ ＨＡｃ＞Ｈ２ＣＯ３＞ ＨＣｌＯ ＨＮＯ３ Ｈ２ＳｉＯ３ 强酸 中强酸 弱酸 　　常见酸式酸根与酸反应的离子方程式有： 　ＨＣＯ３－＋Ｈ＋＝ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ 　ＨＳＯ３－＋Ｈ＋＝ＳＯ２↑＋Ｈ２Ｏ 　ＨＳ－＋Ｈ＋＝Ｈ２Ｓ↑ 　Ｈ２ＰＯ４－＋Ｈ＋＝Ｈ３ＰＯ４ 　ＨＰＯ４２－＋Ｈ＋＝Ｈ２ＰＯ４－ 　ＨＰＯ４２－＋２Ｈ＋＝Ｈ３ＰＯ４ 　4酸式盐电离和水解的性质 　强酸的酸式盐只能电离，不能发生水解，如ＮａＨＳＯ４的水溶液一定显酸性；弱酸的酸式盐既可电离，也可水解，其水溶液的酸碱性将由电离和水解以及阳离子等方面决定。
      中学不研究弱酸弱碱盐溶液的酸碱性，因此，对于强碱弱酸对应的酸式盐溶液的酸碱性就由电离和水解两个方面来决定。当电离大于水解的趋势，其水溶液显酸性，如ＮａＨＳＯ３、ＮａＨ２ＰＯ４；当水解大于电离的趋势，其水溶液显碱性，如ＮａＨＣＯ３、ＮａＨＳ、Ｎａ２ＨＰＯ４。
      当然，电离和水解的趋势哪个大最根本的是要由实验来判断。但是对中学化学中常见的几种，我们要记住。 　5对热的稳定性 　一般说来，热稳定性大小顺序为：可溶性正盐＞不可溶正盐＞酸式盐＞多元酸(对同一类酸而言)。如： 　Ｎａ２ＣＯ３对热稳，加热不分解。
       　ＣａＣＯ３=高温ＣａＯ＋ＣＯ２↑ 　２ＮａＨＣＯ３=(加热)Ｎａ２ＣＯ３＋ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ 　Ｈ２ＣＯ３=(可逆)ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ 　二、酸式盐的生成 　1多元弱酸与少量碱反应 　如： 　　Ｈ２Ｓ＋ＮａＯＨ＝ＮａＨＳ＋Ｈ２Ｏ 　ＣＯ２＋ＮａＯＨ＝ＮａＨＣＯ３ 　ＳＯ２＋ＮａＯＨ＝ＮａＨＳＯ３ 　Ｈ３ＰＯ４＋ＮａＯＨ＝ＮａＨ２ＰＯ４＋Ｈ２Ｏ 　Ｈ３ＰＯ４＋２ＮａＯＨ＝Ｎａ２ＨＰＯ４＋２Ｈ２Ｏ 　如果碱的量较大会生成正盐。
       　2弱酸正盐与对应的弱酸反应 　通入相应的气体或加入过量相应的酸可以把正盐全部转化为酸式盐，这是制取酸式盐的最佳方法。如： 　ＣａＣＯ３＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２＝Ｃａ（ＨＣＯ３）２ 　Ｎａ２Ｓ＋Ｈ２Ｓ＝２ＮａＨＳ 　Ｃａ２（ＰＯ４）２＋４Ｈ３ＰＯ４＝３Ｃａ（Ｈ２ＰＯ４）２ 　如果我们在平时的教学过程中，引导学生对酸式盐进行归纳总结出一些规律，有利于提高学生的化学思维，提高学生的科学素质。
       3。在写离子方程时,对于微溶物,要看具体情况 如果量少，要写成离子形式，如果量多写成化学式。 就像楼上的举的例子。 4。白色。在空气中燃烧镁条的反应是产生氧化镁和氮化镁的。都是白色的。 。
    2007-03-13 15:39:25
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