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这个反应属于歧化反应么S2O3(2-)离子与H(+)离子反应生成

2007-05-23 18:37:041***
S2O3(2-)离子与H(+)离子反应生成S和S02这个反应属于歧化反应么S2O3(2-)离子与H(+)离子反应生成S和S02：不是歧化反应 硫代硫酸根离子中有一个+4价的硫原子，一个0价的硫原子。 你先?

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  • 不是歧化反应 硫代硫酸根离子中有一个+4价的硫原子，一个0价的硫原子。 你先画一个硫酸根离子的结构式出来 硫代硫酸根离子是硫酸根离子中一个氧原子的位子被硫原子取代所形成的 而这两个硫原子之间共用的电子对没有偏向 （我不太清楚这两个硫原子之间是配位键还是双键，不过结果是一样的） 所以取代氧原子的那个硫原子是0价，而中心的那个硫原子是+4价 反应后两个硫原子的化合价都没变 ------------------------- 今天我问了一下老师，他说只考虑平均化合价，那么就不必考虑具体那个原子是多少价的，那么就是歧化反应
    2007-05-25 22:53:13
  • 是歧化，生成的s是0价，so2是4价
    2007-06-03 16:29:09
  • 是歧化反应. 还有一种是归中反应
    2007-05-25 13:49:39
  • 完整的反应方程式是：S2O3(2-)+2H(+)＝S+S02+H2O 这个反应是歧化反应。 若氧化作用和还原作用发生在同一分子内部处于同一氧化态的元素上，使该元素的原子（或离子）一部分被氧化，另一部分被还原，这种自身的氧化还原反应称为歧化反应。 上述反应中S2O3(2-)中的硫元素变成了S和S02中两种不同的价态。
    2007-05-25 11:30:46
  • 是歧化反应 因为S2O3(2-)中的S的化合价为+3价,而生成物中S的化合价为0价,SO2中S的化合价为+4价,一个升高一个降低,所以是歧化反应
    2007-05-23 21:07:16
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