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一道高一的化学问题(共价化合物)组成相似的CO2和SiO2,为什

2006-11-04 21:48:30飞***
组成相似的CO2和SiO2,为什么CO2的固体(干冰)熔点低,硬度低,而SiO2是高熔点,高硬度的物质?(提示:CO2和SiO2都是共价化合物,但CO2是共价分子,而SiO2是原子直接通过共价键构成的固体) 这是卷子上一道题目,实在不会做,希望大家帮帮忙!一道高一的化学问题(共价化合物)组成相似的CO2和SiO2,为什么CO2的固体(干冰)熔点低,硬度低,而SiO2是高熔点,高硬度的物质?(提示:CO2和SiO2?

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  • 你好! 因为CO2是分子晶体,Si02原子晶体.分子晶体作用力：是把分子作用在一起的作用力，只存在于分子之间，不同分子间作用力强弱不同，分子间力比化学键弱的多，对于组成和构成相似的物质M（式量）越大，分子间力越大，分子溶沸点越高；原子晶体：原子之间以共价键相结合形成的晶体。原子晶体的饿特点：溶沸点高、硬度很大、难溶于水、也难溶于溶剂、不导电。
    2006-11-04 22:31:23
  •   一般来说溶沸点由高到低是原子晶体，离子晶体，分子晶体。而金属晶体变化较大，不做比较。 主要原因是键能不同。 做此类问题有2步： 1，先辨认晶体类型，根据原子晶体，离子晶体，分子晶体溶沸点由高到低。 2，原子晶体或离子晶体就以核外电荷数成正比。
       分子晶体以相对分子质量成正比。 副：原子晶体：晶体内相临原子间以共价键相结合形成的空间网状结构。如：金刚石、晶体硅、碳化硅、二氧化硅 构成晶体的微粒：原子； 微粒间相互作用：共价键； 物理性质：熔沸点高，高硬度，导电性差。
       分子晶体：通过分子间作用力互相结合形成的晶体。如：所有的非金属氢化物，大多数的非金属氧化物，绝大多数的共价化合物，少数盐（如AlCl3）。 构成晶体的微粒：分子； 微粒间相互作用：范德华力； 物理性质：熔沸点低，硬度小，导电性差。
       PS: 离子晶体：阴、阳离子以一定的数目比、并按照一定的方式依靠离子键结合而成的晶体。如“NaCl、CsCl 构成晶体的微粒：阴、阳离子； 微粒间相互作用：离子键； 物理性质：熔点较高、沸点高，较硬而脆，固体不导电，熔化或溶于水导电。
       金属晶体（包括合金）：由失去价电子的金属阳离子和自由电子间强烈的作用形成的。 构成晶体的微粒：金属阳离子和自由电子； 微粒间相互作用：金属键； 物理性质：熔沸点一般较高部分低，硬度一般较高部分低，导电性良好 。
    2006-11-05 00:02:32
  • 好啊，呵呵，应该是高三的朋友吧，嘿嘿，我也是哦！ 我觉得应该是： 因为CO2是分子晶体，分子晶体之间存在的作用力是分子间作用力，虽然也是共价键,但没有形成空间网状结构,易断裂..分子间作用力<原子晶体中的共价键,因为原子晶体中的共价键是以空间网状结构形成的,所以很牢固 因此,CO2的固体(分子晶体)熔点低,硬度低..SiO2(原子晶体)是高熔点,高硬度的物质
    2006-11-04 22:56:35
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