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溶质的质量分数的有关计算将一块石灰石(其中杂质不与酸反应)25g

2007-03-27 00:00:402***
将一块石灰石(其中杂质不与酸反应)25g放入盛有75g稀盐酸的烧杯中,待石灰石完全反应后,烧杯中混合物为91.2g.求:(1)反应中生成的二氧化碳的质量.(2)该石灰石样品中含碳酸钙的质量分数.(3)稀盐酸中的溶质的质量分数.(4)反应后溶质中溶液的质量分数.溶质的质量分数的有关计算将一块石灰石(其中杂质不与酸反应)25g放入盛有75g稀盐酸的烧杯中,待石灰石完全反应后,烧杯中混合物为91.2g.求:(1)反应中生成?

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  •   解：由题意， (1)反应中生成的二氧化碳的质量=75g + 25g - 91。2g= 8。8g 设石灰石中含CaCO3为x g，消耗的HCl为y g则 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 100 73 44 x y 8。
      8 x= 22g y= 14。6 (2)该石灰石样品中含碳酸钙的质量分数=22/25*100%=88% (3)稀盐酸中的溶质的质量分数=14。6/75*100%=19。5% (4)CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 溶液增加的质量 111 44 56 22。
      2 8。8 11。2 反应后溶质中溶液的质量分数=22。2/(75+11。2)*100%=25。8% 不知计算结构是否有误？ 。
    2007-03-27 08:01:35
  •   (1)根据质量守恒定律:反应中生成的二氧化碳的质量=(75g + 25g) - 91。2g= 8。8g 设:该石灰石样品中含碳酸钙的质量分数为x ，稀盐酸中的溶质的质量分数为y ,生成氯化钙Z克,则 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 100 73 111 44 25x 75y Z 8。
      8 100:44=25X:8。8 73 :44=75Y:8。8 111:44=Z :8。8 x=88% y=19。5% Y=22。2 25克石灰石中碳酸钙的质量为25*88%=20克,说明还有5克为不溶于酸的固体。
       (2)该石灰石样品中含碳酸钙的质量分数88% (3)稀盐酸中的溶质的质量分数19。5% (4)反应后溶质中溶液的质量分数=22。2/(20+75-8。8)*100%=25。8% 。
    2007-03-27 15:04:46
  • 解：设参加反应的碳酸钙质量为x，盐酸质量为y，生成的氯化钙的质量为z，根据质量守恒定律知，生成的二氧化碳的质量为25+75-91.2=8.8克 CaCO3+ 2HCl= CaCl2+ CO2 +H2O 100 73 111 44 x y z 8.8 100:44=x:8.8 x=20 73:44=y:8.8 y=14.6 111:44=z:8.8 z=22.2 CaCO3%=20/25 *100% CaCO3%=80% HCl%=14.6/75 *100% HCl%=19.4% CaCl2溶液质量分数为22.2/（75+20-8.8）*100% =25.8%
    2007-03-27 13:31:08
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