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双线桥法和单线桥法：2Na2O22H2O=4NaOHO2↑这个要?

2018-02-28 17:11:33s***
双线桥法和单线桥法：2Na2O2 2H2O=4NaOH O2↑这个要怎么画，请写出详细过程双线桥法和单线桥法：2Na2O22H2O=4NaOHO2↑这个要怎么画，请写出详细过程：过氧化氢的分解?

最佳回答

  • 过氧化氢的分解
    2018-03-01 10:11:33
  • （1）写出下列反应的化学方程式：钠在空气中加热
    2Na O2  △  . Na2O2
    ，过氧化钠和水反应
    2Na2O2 2H2O=4NaOH O2↑
    （2）用双线桥法表示下列氧化还原反应中电子转移的数目，并指出氧化剂．MnO2 4HCl（浓）  △  
    .
     MnCl2 2H2O Cl2↑  氧化剂
    MnO2
    ．
    ．过氧化钠与水反应的这个方程式可以认为还有中间的反应。Na2O2 2H2O ====2NaOH H2O2 2H2O2==Δ== 2H2O  O2↑,因为反应是放热的,所以双氧水才会被分解。从...
                   2.....
    2018-03-01 05:11:33
  • 手机摄像头坏了，蓝瘦，凑合着看吧(。﹏。*)
    看不清可以问我qwq
    双线桥这周才学，单线桥还没学过，写错了欢迎纠正0v0
    对了，双线桥箭头公式要按照“得/失a×b e﹣，被还原/氧化”的格式写（a是原子数，b是一个原子里转移的电子数，a和b为1时可以省略，比如3个Fe失1个电子就是3×Fe e﹣，注意符号在e的右上，是个角标）
    单线桥只要写明转移（得或失，其中一个即可）的电子总数，箭头一定要从化合价身高（失电子）的元素到化合价降低（得电子）的元素
    2018-03-01 04:11:33
  • 双线桥就是标出两个元素的变化，单线桥就只要标出电子的走向就可以
    离子的变化情况
    2018-03-01 03:11:33
  •   求帮忙用双线桥法写出该化学方程式 2Na2O2 2H2O===4NaOH O2↑ 、

    援引了一下，手上没笔不好写
    追问谢谢  我说为什么写出来不对呢  我把过氧化氢里面氧的化合价标成了 1价追答哦

    2Na2O2 2H2O=4NaOH O2↑
    方程式中 O 的电子是怎么转移的,为什么老师说只转移了2个电子?

    2Na2O2 2H2O=4NaOH O2↑
    2Na2O2中共4个O
    其中两个O从-1价变为O2中的0价
    两个O从-1价变为NaOH中的-2价
    前两个O失去电子,后两个O得到电子,所以只转移了2个电子,
    追问：在这个反应中Na2O2的质量是增加的吗？求过程？追答：什么意思？反应中Na2O2的质量是增加的吗？ Na2O2是反应物，随着反应的进行，质量应该逐渐减少啊追问：指固体的质量是不是在反映前后是增加的吗？追答：只是固体的质量吗？在这里把NaOH看成固体？ 2Na2O2 相对分子质量×系数=156 4NaOH 相对分子质量×系数=160 可见反应后质量是增加的追问：4g的H2完全燃烧，通过na2o2，固体的质量为什么增加了也是4g？追答：2H2 O2=2H2O 2Na2O2 2H2O=4NaOH O2↑ 把两个方程式加到一起 可得：2Na2O2 2H2O 2H2 O2=4NaOH O2 2H2O 相同的物质消去，即：2Na2O2 2H2=4NaOH 由此看出，4g的H2完全燃烧，通过na2o2，固体的质量也增加了4g。
      
    2018-03-01 02:11:33
  • 规范的单线桥和双线桥应该这样表示：
    (1)双线桥法的书写步骤:
    （2）单线桥法的书写步骤:
    ①箭头的起始与终了必须指向同一元素。
    ②必须标注“得到”或“失去”。
    ③得到和失去的电子总数必须相等。
    2018-03-01 01:11:33
  •   分析：（1）钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气；（2）MnO2 4HCl（浓）  △  。 MnCl2 2H2O Cl2↑中，Mn元素的化合价降低，1mol氧化剂反应转移2mol2e-，以此来分析．解答：解：（1）钠燃烧生成过氧化钠，该反应为2Na O2  △  。
       Na2O2，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，该反应为2Na2O2 2H2O=4NaOH O2↑，故答案为：2Na O2  △  。 Na2O2；2Na2O2 2H2O=4NaOH O2↑；（2）MnO2 4HCl（浓）  △  。
       MnCl2 2H2O Cl2↑中，Mn元素的化合价降低，氧化剂为MnO2，1mol氧化剂反应转移2mol2e-，用双线桥法表示反应中电子转移的数目为，故答案为：MnO2；．点评：本题考查化学反应方程式的书写，明确反应物与生成物即可解答，注意氧化还原反应中转移的电子来分析，题目难度不大．。
    2018-03-01 01:11:33
  • 过氧化钠既是氧化剂又是还原剂 2Na2O2 2H2O=4NaOH O2Na2O2 中的O------------O2 桥上写失去2*e-Na2O2中的O---------NaOH中的O,桥上写得到2*e-
    2018-03-01 00:11:33
  •   内容最下面那里重新弄了下，移动拉条就可以看到全部了。
    单线桥法：
    在氧化还原反应中，有电子发生转移(得失或偏移)，也就是在反应物中有元素电子发生得失或偏移，这时用一条带箭头的折线从失去电子的元素指向得到电子的元素，并在"桥"上标出转移的电子数，这种表示方法叫单线桥法。
      
    (单线桥法表示反应物中同种元素或不同种元素之间的电子转移情况，即表示电子转移的方向和数目。)
    折叠步骤
    (1)标价态
    1，正确标出反应前后各元素的化合价
    2，明确有变价元素的化合价升降关系
    (2)连单线
    一条线始于还原剂中化合价升高的元素，止于氧化剂中化合价降低的元素
    (3)标注得失
    标出转移的电子的总数，这里不用像双线桥那样，仅需直接标出电子总数
    折叠注意事项
    (1)不得标明"得"或"失"，否则是错的
    (2)箭头表示电子转移的方向，指向氧化剂
    注意:
    为了规范起见，单线桥法最好不用于自身氧化还原的反应，因为那样标记会使反应中的电子去向不明确，故在自身氧化还原的反应方程式中最好用 双线桥法表示电子转移。
      
    双线桥法：
    此法不仅能表示出电子转移的方向和总数，还能表示出元素化合价升降和氧化、还原关系。双线桥的箭头始于反应物有关元素的原子或离子，箭头指向发生化合价变化后生成物中对应元素的原子或离子或原子团。
    首先明确标出所有发生氧化还原反应的元素的化合价，不变价的元素不标化合价。
      
    将标化合价的同一元素用直线加箭头从反应物指向生成物(注意:箭头的起止一律对准各元素)
    折叠标得失
    1。标电子转移或偏离数
    明确标出得失电子数，格式为"得/失 发生氧化还原反应原子个数×单位原子得失电子数"
    2。
      标化合价变化
    一律标出化合价的变化，只有"化合价升高""化合价降低"这两种写法，不可写为"升价""降价"等
    3。标出元素反应类型
    一律标出元素所发生的反应，"被氧化"或"被还原"，其余写法均不正确
    4。
      检查得失电子守恒
    检查得失电子数是否相等，如不相等则重新分析。
    希望对您有用！。
    2018-03-01 00:11:33
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