电化学这一章的原电池,电解池及电化学方程式的书写问题详解
2007-01-16 22:13:02张***
电化学这一章的原电池,电解池及电化学方程式的书写问题详解:第一,只要是化学反应就一定符合质量守恒定律,当然电化学反应也不例外,也就是说,反应方程式要配平。(这是?
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(这会在写电化学反应的离子方程式是遇到,应在配平后验证)。 第三,也是最重要的,电化学反应一定有电子得失、元素的化合价升降,即属于氧化还原反应,因此一定符合得失电子总数守恒规律。 具体写电化学反应方程式的做法应当是: 首先,确定哪里是原电池的正负极或电解池的阴阳极,这主要根据元素的氧化还原性(金属活泼性)或离子(团)的放电顺序决定。
在原电池中,两(或多)种金属中谁活泼谁作负极,即发生氧化反应,失电子;另一种最不活泼的金属做正极,而电解液的阳离子(注意:不是该种金属)发生还原反应,得电子。在电解池中,两(或多)种阳离子谁放电顺序在前,谁作阴极,发生还原反应,得电子;两(或多)种阴离子谁放电顺序在前,谁作阳极,发生氧化反应,失电子。
(注意:电解池中如果是水溶液要考虑水电离出来的氢离子和氢氧根离子) 放电顺序:阳离子:与金属活动性顺序表正好相反(并参考元素周期律):Pt2+>Au3+>Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+>NH4^+>Sr2+>Rb+>Ba2+>Cs+ 阴离子:P3->S2->I->Br->Cl->OH->所有含氧酸根离子>F- 其次,写出电极半反应。
注意:电荷守恒。如:Cu2+ +2e == Cu, 4OH- == O2(上升符号)+ 2H2O +4e 最后,相加合并两个半反应。 或者可以直接先确定整个反应的氧化剂和还原剂,并明晰其氧化产物和还原产物,然后按照氧化还原反应的配平方法配平,即可。
。
2007-01-17 18:05:08
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