百科知识

教育/科学

这个化学问题怎么解决电解硫酸溶液的阳极电极方程式：4OH-4e

2009-07-11 13:24:56青***
电解硫酸溶液的阳极电极方程式：4OH--4e==2H2O+O2 为什么不是2ＯＨ--4e==Ｏ2+2H+这个化学问题怎么解决电解硫酸溶液的阳极电极方程式：4OH--4e==2H2O+O2为什么不是2ＯＨ--4e==Ｏ2+2H+：其实上述两个方程都可以，因为两个方程?

最佳回答

  • 其实上述两个方程都可以，因为两个方程不存在本质区别。 在水中，H2O==H++OH-，这个反应是水的电离平衡。你的第一个反应中多电解了两个氢氧根粒子这就意味着少了两个水，而多了两个氢离子。你看是不是和你的第二个方程一样啊。
    2009-07-25 18:49:08
  • 电解硫酸就是电解水！ 水电离成H+，和OH-。 所以阳极是OH-放电。 放电的式子是2OH--4e-==O2+2H+ 其实H+出来后就和水电离的OH-离子结合！ 2H++2OH-=2H2O 再把2个式子结合 就是4OH--4e-=2H2O+O2
    2009-07-11 14:11:06
    • 很赞哦！ (111)

    相关文章